本篇文章给大家谈谈钻石的晶胞名称，以及钻石的晶胞名称叫什么对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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钻石还是一种优秀的热稳定材料，常常被用于高温高压实验、半导体电子学和其他科学技术领域。总之，钻石作为一种珍贵的宝石和一种独特的化学物质，其特殊的化学成分以及物理性质让它成为了科学家们研究和应用的优秀材料之一。
祖母绿与钻石、红宝石、蓝宝石并称世界四大名宝石。它的化学名称是：铍铝硅酸 盐Be3AL2Si6O18）属绿柱石家族。因含微量的“铬”元素而呈现出晶莹艳美的绿色。其物理性质：（1）硬度：5～8。
Ⅰa型钻石中N以N3小晶片形式存在，Ⅰb型钻石中N以分散状态的顺磁方式存在。Ⅱ型钻石含N量较少(；0.05%)，N呈自由状态存在。Ⅰ型和Ⅱ型钻石在某些物理性质上有所不同。自然界的钻石绝大部分是Ⅰ型钻石。
钻石的这一特性是独一无二的。看生长点在放大镜下观察，真钻的晶面上往往有凹槽和三角形生长点，而假货有三种：①普通玻璃加氧化铝，因折射率和色散增加，容易误入，但硬度较低。
物理性质：钻石在天然矿物中的硬度最高，其脆性也相当高，用力碰撞就会碎裂。源于古希腊语Adamant，意思是坚硬不可侵犯的物质，是公认的宝石之王。化学性质：钻石其实是一种密度相当高的碳结晶体。
金刚石立方晶体结构中最小的碳环是六元环，最小的闭合碳环是十元环。闭合的十元碳环非常重要，它是构成晶胞的主要碳环，它的6个碳原子位于晶胞的6个面心，其余4个位于晶胞的内部，而另一个碳原子是晶胞的4个顶点。
在金刚石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体。
金刚石晶胞为面心立方结构，即在一个立方体的每个顶点有一个原子（共八个），在每一个面的中心有一个原子（共6个）。
二氧化硅的结构有多种，其中有一种结构中硅原子的排布与金刚石中碳原子相同，氧在硅与硅之间。
1、原子排列方式不同 钻石是等轴晶系，具六方面心格子，C原子位于立方体角顶和面的中心以及其中4个相同排列的小立方体的中心。石墨属于六方晶系，晶体结构与钻石不同，具典型的层状结构，每层碳原子呈六方环状排列。
2、但是，对于三种材料，碳原子在空间中的排列方式不同，这使它们成为碳的同素异形体。碳和钻石的不同特性来自其独特的晶体结构。在钻石中，碳原子是四面体排列的。
3、钻石之所以有如此良好的性，就是因为有独特的碳分子排布结构，而且钻石内部还包含比较多的微量元素，这是钻石颜色丰富多彩的主要原因。钻石内部碳分子是一种晶体结构，有更好的稳定性和韧度。
4、典型的不含杂质钻石的热传导率大约为2100 W/(m·K），典型的含氮杂质钻石的热传导率大约只有800 W/(m·K），原因是钻石中的氮元素杂质改变了钻石的晶体结构，造成了热振动传导速度的减缓。
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